Titreur microcoulombEst d'adopter le principe de la technologie de titrage microcoulomb, un système de rétroaction négative en boucle fermée "zéro équilibre" composé d'un amplificateur Coulomb, d'une cellule de titrage et d'un système d'électrolyse approprié. L'acquisition de ses données de polarisation, le contrôle de la température du four de craquage sont effectués par une machine à puce unique et sont reliés à un ordinateur de manière à communiquer en série, ce qui permet un contrôle automatique de l'ensemble du système.

1 Principe de fonctionnement du soufre

Lorsque le système est à l'équilibre, une concentration constante en I3 - est maintenue dans la cellule de titrage et réagit avec les ions I3 - lorsqu'il y a du SO2 dans la cellule de titrage: I3 - + SO2 + H2O → SO3 + 2h + + 3i -

La concentration en I3 - dans la cellule d'électrolyse diminue, la paire d'électrodes de mesure ressent ce changement et le signal de changement est introduit dans l'amplificateur coulombien, qui délivre alors un courant correspondent à la paire d'électrodes d'électrolyse. L'électrolyse de l'anode produit I3 - consommé par SO2 jusqu'à ce que la concentration initiale d'ions I3 - soit restaurée: 3i - → I3 - + 2e mesure la quantité d'électricité consommée lors de l'électrolyse, selon la loi de Faraday sur l'électrolyse, la teneur en soufre total de l'échantillon peut être obtenue.

2 principe de fonctionnement du chlore

Lorsque le système est à l'équilibre, une concentration constante d'Ag + est maintenue dans le bassin de titrage. Après le craquage de l'échantillon, le chlore organique est converti en ions chlorure qui sont ensuite amenés par le gaz porteur dans la cellule de titrage pour réagir avec les ions argent: Ag + + Cl - → AgCl

La concentration en ions argent dans la cellule de titrage diminue, la paire d'électrodes indicatrice indique une variation de ce signal et le signal de cette variation est introduit dans l'amplificateur coulombien qui délivre alors un courant correspondent à la paire d'électrodes électrolytiques. L'électrolyse de l'anode génère Ag + consommé par CL - jusqu'à ce que la concentration initiale d'ions Ag + soit restaurée, la quantité d'électricité consommée lors de la génération d'Ag + est mesurée, selon la loi de Faraday sur l'électrolyse, la teneur en chlore total de l'échantillon peut être obtenue.

Entretien de la cellule d'électrolyse:

Doit être conservé dans un endroit frais et sans pollution atmosphérique, la cellule d'électrolyse au chlore doit être strictement protégée de la lumière;

Une certaine quantité d'électrolyte doit être maintenue à tout moment à l'intérieur de la cellule d'électrolyse et la Feuille de platine doit être placée sous le niveau du liquide;

Découper l'électrode de référence non extractible et laisser son bras d'électrode de référence exempt de bulles;

L'électrolyte doit être formulé fréquemment pour rester frais;

Ne laissez pas la lotion ou l'acétone s'infiltrer dans les bras latéraux de référence lors du nettoyage, sinon réinstallez toute la cellule d'électrolyse.