Dispositif de pipette / compte - gouttes CO2 isolé instrument en verre

Le dioxyde de carbone (CO2) est principalement présent dans l'eau sous forme de molécules de gaz dissous, mais très peu d'entre eux agissent également en carbone avec l'eau.

Les acides désignent généralement la somme des deux comme dioxyde de carbone libre la principale source de dioxyde de carbone dans les eaux de surface est organique dans l'eau et le substrat

La décomposition des substances et l'action respiratoire des organismes aquatiques peuvent également être absorbées de l'air, de sorte que la détermination de leur teneur peut être indiquée dans l'eau

Degré de pollution organique du corps

La teneur en dioxyde de carbone libre dans les eaux de surface est généralement inférieure à 10 mg / l lorsque la teneur dépasse 40 mg / l

A affecté la croissance des poissons

La teneur en eau souterraine générale est supérieure à 15 ~ 40mg / l certaines eaux minérales ont une teneur plus élevée

Il existe deux méthodes couramment utilisées, la méthode de titrage de l'indicateur phénolphtaléine et la méthode de titrage potentiométrique la méthode de titrage potentiométrique n'est pas soumise à la couleur de turbidité de l'échantillon d'eau

Effet du degré applicabilité plus large méthode de titrage de l'indicateur phénolphtaléine application facile et rapide pour le contrôle d'essai sur le terrain et l'inspection de routine

Travail en plus de la méthode illustrée

Il faut éviter autant que possible le contact de l'échantillon d'eau avec l'air prélèvement par siphon détermination de l'échantillon dans la mesure du possible sur le site d'échantillonnage

Analyse immédiate lorsque l'échantillon contient des sels hydrolysables ou des cations à l'état oxydable si la détermination sur place est difficile

Le bouchon de la bouteille ne doit pas être ouvert avant de remplir l'échantillon d'eau et de le conserver correctement pour analyse à une température inférieure à celle au moment de l'échantillonnage ne peut pas être filtré dilué ou épais

Rétrécir et déterminer le plus rapidement possible

1 Dispositif de pipette / compte - gouttes CO2 isolé instrument en verreLa portée

Méthode de titrage par indicateur phénolphtaléine applicable aux eaux de surface en général ne convient pas aux eaux usées industrielles et minières acides et aux échanges cationiques de régénération acide

Sortie d'eau de l'appareil

La détermination de l'interférence moyenne colorée de la turbidité des échantillons d'eau peut être remplacée par une méthode de titrage potentiométrique telle que la minéralisation des échantillons d'eau est supérieure à 1000 mg / l

Interférer avec le dosage lorsque la teneur en ions ferreux ou en ions aluminium dépasse 10 mg / l peut être ajoutée à 1 mL 50% (M / v) avant titrage

Solution de tartrate de potassium et de sodium pour éliminer les Amines de chrome - cuivre interférentes borate d'ammonium nitrite phosphate silicate

Les sulfures et les acides inorganiques et les sels alcalins faibles d'acides forts influencent la détermination

2 Dispositif de pipette / compte - gouttes CO2 isolé instrument en verreLe principe

En raison de la quantité de dioxyde de carbone libre (CO2 H2CO3) peut réagir avec * comme suit:

CO2 NaOH NaHCO3

H2CO3 NaOH NaHCO3 十 H2O

Lorsqu'il atteint le point final, le pH de la solution est d'environ 8,3, de sorte que la phénolphtaléine peut être choisie comme indicateur de la solution standard selon *

Consommation calculable teneur en CO2 sortant

3 réactifs

3.1 eau sans CO2

Pour la préparation des solutions standard et de l'eau de dilution avec de l'eau distillée ou désionisée avant d'ébullition 15 min. Refroidir à température ambiante

Le pH doit être supérieur à 6,0 conductivité inférieure à 2ìs / CM

3.2 indicateur phénolphtaléine (10 g / l)

Peser 1 G de phénolphtaléine dissous dans 100 ml d'éthanol à 95% puis goutte à goutte avec une solution à 0,1 mol / L * jusqu'à apparition d'un rouge pâle

Couleur jusqu'à présent

3.3 liquide colorimétrique standard du point final

La solution colorimétrique standard se réfère à une solution de bicarbonate de sodium de 0,1 mol / l pesée de bicarbonate de sodium (NaHCO3) 8401 g en petites quantités

Transférer de l'eau dans une Fiole jaugée de 1000 ml diluer jusqu'au marquage utilisation peut aspirer 10 ml de la solution ci - dessus pour ajouter phénolphtaléine indication

Dosage 4 gouttes agiter comme titrage comparer la couleur finale

3.4 solution neutre de tartrate de potassium et de sodium

Peser le tartrate de potassium et de sodium (knac4h4o6) 50 g dissous dans 100 ml d'eau ajouter l'indicateur phénolphtaléine 3 gouttes à 0,1 mol / l

Solution d'acide chlorhydrique goutte à goutte à la solution Rouge vient de disparaître 2

3.5 * solution standard

Peser 60g * dissous dans 50ml d'eau après refroidissement dans un flacon à embouchure fine en polyéthylène fermer le bouchon laisser reposer 4j

Après avoir aspiré la solution de clarification supérieure 1,4 ml dilué avec de l'eau à 1000 ml cette solution est d'environ 0,01 mol / l sa concentration exacte peut être

Méthode d'étalonnage au phtalate de potassium comme suit

Prendre le réactif de référence grade phtalate de potassium (khc8h4o4) à 105 ~ 110 à poids constant peser exactement trois portions par portion

Environ 0,1 g (nominal à 00001 g) sont placés séparément dans des flacons coniques de 250 ml et 100 ml d'eau sont légèrement chauffés pour les dissoudre.

Après avoir ajouté 4 gouttes de l'indicateur phénolphtaléine titrer avec * solution standard jusqu'à ce que le rouge pâle ne se fane pas notez * solution standard

Quantité de liquide (ML) et appuyez sur la formule pour calculer sa concentration

c= G 1000/ V 204.22

C * concentration de la solution standard dans la formule (mol / l)

V temps de goutte * dose standard de solution (ML)

G hydrogénophtalate de potassium poids (g)

204.22 hydrogénophtalate de potassium (kh4c4h4o4) Masse molaire (G / mol)

4 Instruments

4.1 compte - gouttes alcalines compte - gouttes de 25 ml nécessite un dispositif selon la figure 1

4.2 paille sans indexation 100ml afin de ne pas provoquer de perte de dioxyde de carbone libre lors du prélèvement de l'échantillon d'eau, la quantité peut être prélevée par paille

L'extrémité inférieure est connectée au siphon et au tube inséré dans le flacon d'échantillon d'eau (voir figure 2) Lorsque l'échantillon d'eau est prélevé, l'extrémité supérieure du tube d'auto - aspiration est d'abord aspirée pour l'irrigation de l'échantillon d'eau.

Retirer la paille lorsque la paille est pleine et déborde d'environ 100 ml de l'extrémité supérieure et maintenir simultanément l'échantillon d'eau dans la paille avec les doigts à l'extrémité supérieure de la paille

L'arrivée à l'échelle injecte immédiatement de l'eau dans la bouteille conique